Re: Monosilan


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Geschrieben von Jockel am 01. Juni 2021 18:30:03:

Als Antwort auf: Re: CO2 Elektrolysieren... geschrieben von Joachim S am 01. Juni 2021 11:35:41:

Mahlzeit!

Was an Wärme bei der Reaktion von Monosilan mit Sauerstoff rauskommt lässt sich mit dem Satz von Hess berechnen:

Satz von Hess:

Delta H = Summe Delta H (Produkte) – Summe Delta H (Edukte)

Verbrennung von Methan:

CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O

Delta Hf_0 (Methan) = -75 kJ/mol
Delta Hf_0 (CO2, g) = -394 kJ/mol
Delta Hf_0 (H2o, g) = -242 kJ/mol
Delta Hf_0 (o2) = 0 kJ/mol

Delta H =[ (2* -242) + (1*-394) – (1* -75)]kJ/mol = -953 kJ/mol

Verbrennung von Monosilan:

SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O

Delta Hf_0 (SiO2) = - 911 kJ/mol
Delta Hf_0 (SiH4) = 33 kJ/mol

Delta H =[ (2* -242) + (1* -911) – (1* 33)]kJ/mol = -1428 kJ/mol

Wenn ich auf die Schnelle keinen Fehler eingebaut habe dann liefert die Verbrennung von SiO2 tatsächlich mehr Wärme als die Verbrennung von Methan.
Das ändert aber nix daran, daß man mit dem Verbrennungsprodukt im Motor nix anfangen kann.

ciao, Jockel

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